Hidroliza azotat de zinc (zn (NO3) 2), ecuații și exemple

azotat de zinc - înseamnă sarea formată cu o bază blândă - hidroxid de zinc (Zn (OH) 2) și un acid puternic - azotic (HNO3). Formula - Zn (NO3) 2.

Reprezintă cristale incolore. greutate Molar - 189 g / mol.

Fig. 1. Zinc Nitrați. Aspect.

Hidroliza azotat de zinc

Hidroliza cation. Natura mediului - acru. Teoretic este posibil a doua etapă. Ecuația de hidroliză este după cum urmează:

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H + (cation de hidroliză);

Zn 2+ + 2NO3 - + HOH ↔ ZnOH + + 2NO3 - + H + (ecuația ionică);

Zn (OH) NO3 ↔ ZnOH + + NO3 - (sare de disociere);

ZnOH + + HOH ↔ Zn (OH) 2 ↓ + H + (cation de hidroliză);

ZnOH + + NO3 - + HOH ↔ Zn (OH) 2 ↓ + NO3 - + H + (ecuația ionică);

Exemple de rezolvare a problemelor

Sarea de silicat de magneziu (MgSiO3) este hidrolizat cu un anion format ca magneziu -hydroxide bază puternică și un acid slab - siliciu (4).

Sol clorură de argint (AgCl) este hidrolizat prin cation format ca o bază slabă argint -hydroxide (I) și un acid tare - clorhidric (sare) (2).

Sare de nitrat de zinc (Zn (NO3) 2) este hidrolizat prin cation format ca o bază slabă și puternică de acid -hydroxide zinc - nitric (2).

Sol perclorat de aluminiu (Al (ClO4) 3) suferă hidrolizat prin cation format ca aluminiu -hydroxide bază slabă și acid tare - înălbitor (2).

Descompunerea termică a azotat de zinc, care conține 3,2% impurități nevolatile, cu o greutate de 16 g de oxid de zinc au fost preparate, oxid de azot (IV) și oxigen. Determinați care masa și volumul de gaz care a fost obținut în timpul reacției solide.

Ecuația reacției descompunerea termică a azotat de zinc:

Am găsit fracțiunea de masă a (pur) azotat de zinc pur:

Noi găsim masa de azotat de zinc, care nu conțin impurități:

Se determină numărul de moli de azotat de zinc, care nu conține impurități (masa molară - 189 g / mol):

Am găsit numărul de moli de produse de reacție. Conform ecuației:

Se calculează greutatea oxidului de zinc format (masa molară - 81 g / mol) și volumul gazelor eliberate:

m (ZnO) = υ (ZnO) × M (ZnO) = 0,08 x 81 = 6,48 g

---